SEMANA 11 MARTES.

¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono? 

Equipo
¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?

1
Son compuestos de carbono los que no tienen carácter iónico por ello los enlaces no tienen un carácter covalente.
Las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son en general lentas y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable.
2
¿Qué caracteriza el Enlace sencillo?
En un enlace sencillo intervienen 2 electrones. Pueden ser aportados uno por cada átomo, o ambos por el mismo átomo (enlace dativo).
3
¿Qué caracteriza el Doble enlace?
En un enlace doble intervienen 4 electrones (2 pares)
4
Los compuestos de carbono no tienen un carácter iónico por ello los enlaces tienen un marcado carácter covalente.
Las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son en general lentas y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable.
5
¿Qué caracteriza el Triple enlace? Por último, el carbono también puede combinarse compartiendo tres electrones
con otro átomo, en la práctica otro de carbono o uno de nitrógeno, y el electrón sobrante con un segundo átomo, generalmente de hidrógeno. En este caso, el enlace simple del carbono se sitúa en línea recta con el enlace triple y se dice que el carbono actúa de forma lineal.
6
No tienen un carácter iónico, por esto tienen carácter covalente.
Los enlaces covalentes son enlaces muy fuertes en los que interviene compuestos de carbono, son en general lentas, y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que en la reacción aparezca un ritmo apreciable.




Enlaces del Carbono
Los enlaces del carbono con el hidrógeno (C-H), también son enlaces de tipo covalente, siendo éstos sumamente abundantes entre los compuestos orgánicos. Estos enlaces junto a los enlaces C-C, forman los conocidos hidrocarburos, dividiéndose éstos en alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos.




Los enlaces simples son de tipo sigma (enlace σ), siendo este el más fuerte de los enlaces covalentes, y se encuentran formados por un orbital híbrido de los átomos de carbono del enlace.

Los átomos de carbono al enlazarse también pueden formar enlaces dobles (alquenos), formados por orbitales híbridos sp^2 y dos p.

En cambio los enlaces triples (alquinos), formados por un orbital híbrido sp y dos p de cada uno de los átomos
ACTIVIDAD MODELOS MOLECULARES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO♥


Enlace sencillo Enlace doble Enlace triple Metanol

Material: Modelos moleculares de plástico.
Procedimiento:
-Cada equipo formará el modelo molecular del metano, etano, propano, butano y pentano.
-Formaran los derivados de la familia de los alquenos, alquinos y alcoholes.
Compuesto Modelo escrito Modelo esquemático Modelo físico
Compuesto
Modelo escrito
Modelo esquemático
Modelo físico
Eteno
Tiene dos átomos de carbono y cuatro hidrógenos y doble enlace.
C2H4

Propeno
Tiene tres atomos de carbono y seis hidrogenos y doble enlace.
C3H6

Buteno
Tiene cuatro átomos de carbonos y ocho atomos de hidrógeno y dobleenlace
C4H8

Penteno
Tiene cinco atomosde carbón y diez atomos de hidrogeo

Etino
Dos carbonos con triple ligadura y dos hidrógenos


Propino
Tres carbonos con triple ligadura y cuatro hidrógenos


Butino
Cuatro atomos de carbono con triple ligadura con 6 hidrogenos

Metanol
1 átomo de carbono y un oxigeno 4hidrogenos

Etanol
Tiene 2 átomos de Carbono, 1 de oxígeno, y 6 de hidrógeno.

Propanol
3 átomos de Carbono, 1 de oxígeno y 8 de hidrógeno

Butanol
4 átomos de Carbono, hidróxilo

Hexanol
Tiene 6 átomos de Carbono, y un grupo de hidróxilo. 

JUEVES

Derivados oxigenados del carbono

Equipo
2
1

4
6
3
5
Derivados oxigenados
Alcoholes
Aldehídos
Cetonas
Ácidos carboxílicos
Éteres
Esteres
Grupo funcional
OH
-CHO
R – CO – R
(–COOH)
–O–(OXA)
O
ll
R1 - C - O - R2
Terminación
OL
-ol , -al
“ona”
oico
-eter
-oato

Ejemplos (3)

Etanol



2-propanol




Butanol

CH3-CH2-CH2-CH2OH
Etanal
Butanal
Butanodial
*propanona
dimetilcetona
(acetona) 
*Butanona
etil metil cetona

*Ciclohexanona


Glicerina
HOOC-COOH H-COOH + CO2.
monóxido de carbono
CO + NaOH H-COONa H-COOH


*éter etilico
Ch3-Ch2–O-Ch2-Ch3

*etilmetileter

Ch3-Ch2–O-Ch3

*etilisopropileter

Ch3-Ch2-O-Ch-CH3
Metanoato de metilo

Metanoato de etilo


Etanoato de Ciclohexilo





Sustancias: alcohol metanol, alcohol etanol, formol, acido acético o etanoico, acetona, acido sulfúrico.

Procedimiento:
Colocar en la capsula de porcelana una muestra (un mililitro) de cada sustancia, detectar sus propiedades organolépticas.(olor, color, forma)
Colocar en la capsula de porcelana tres mililitros de acido acético y agregar tres mililitros de etanol, adicionar cinco gotas del acido sulfúrico (Con mucho cuidado), agitar y calentar la mezcla hasta ebullición. Detectar el olor desprendido.

Observaciones:


sustancia
formula
olor
color
forma
metanol
CH3OH
Suave, pero irrita los ojos D:
incoloro
Líquido
etanol
C2H6O
Fuerte
incoloro
Líquido
formol
CH2O
Llega a sofocar D:
incoloro
Líquido
acetona
C3H6O
suave
incoloro
Líquido
Acido etanoico
CH3COOH
Lastima horrible la nariz D:
incoloro
Líquido
Mezcla acido etanoico y alcohol etílico.
Irrita los ojos y la nariz… ¡Lastima muy feo! Es bastante fuerte
incoloro
Líquido


Conclusiones:

Todas las sustancias anteriores son alcoholes y pudimos observar, al exponerlos al fuego, lo sieguiente: son flamables, desprenden olores (algunos se perciben más que otros), se evaporan algunos con más rapidez.

RECAPITULACION 11

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo
1
2
3
4
5
6
Resumen
Martes:
Representamos compuestos con modelos moleculares de plastico.

Jueves:
Observamos la reacción de las sustancias con el fuego, su color y su olor. (características)


(°)>
Martes: ☺☻
Bueno ,representamos
Los
Compuestos de los
Modelos
Atómicos con modelos moleculares de
Plástico.

Jueves:☺☻

Observamos la reacción de varias sustancias a través del FUEGO verificamos sus propiedades organolépticas
Y creamos una mezcla y sustancias.
ᘷ

Martes mil:

Hicimos modelos físicos de compuestos del carbono

Jueves mil:

Vimos las propiedades de diferentes sustancias.

Martes:
Realizamos los modelos físicos , esquemáticos y escritos .







Jueves:
Vimos la reacción de sustancias al estar en combustión.
MARTES:
Representamos los modelos atómicos con material didáctico brindado por el profesor Managus.

JUEVES:
Hicimos una práctica con alcoholes y ácidos, en los cuales, observamos sus propiedades como, olor, color y cambio con el fuego.
Martes:
Armamos los modelos de diferentes compuestos :D

Jueves:
Calentamos con ayuda de una lámpara de alcohol diferentes sustancias liquidas, las olimos y vimos su reacción con el fuego.(olian feo D:)

SEMANA 10, MARTES, JUEVES Y VIERNES.

Equipo

¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?

1

Los hidratos carbono participan en síntesis de material genético Aportan fibra dietética.

El carbono está presente en todos los alimentos: lípidos, carbohidratos, proteínas, etc.

Aportan fibra dietética.

Funciones de los carbohidratos: Aportan energía a corto plazo. Proporciona 4 Kcal por gramo. Esta energía puede almacenarse en forma de glucógeno hepático o muscular o mediante la transformación en grasa; y utilizarse cuando el cuerpo necesite energía.

2

El carbono está presente en todos los alimentos: proteínas, lípidos y carbohidratos. Los carbohidratos aportan energía a corto plazo, esta energía puede almacenarse en forma de glucógeno hepático o muscular mediante la transformación de energía. Los hidratos de carbono son sustancias producidas por los vegetales mediante la función clorofílica

3

4

Constituyen la principal fuente de energía de cualquier plan alimentario. Está presente en todos los alimentos: lípidos, carbohidratos y proteínas.

Aportan energía a corto plazo y proporcionan 4kcal. Por gramo, aportan fibra dietética.

Son sustancias producidas por vegetales mediante la función clorifica se utilizan para formar sustancias de reserva: almidón (vegetales) y glucógeno (animales)

5

Son moléculas orgánicas compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Son solubles en agua y se clasifican de acuerdo a la cantidad de carbonos o por el grupo funcional aldehido. Son la forma biológica primaria de almacenamiento y consumo de energía. Otras biomoléculas energéticas son las grasas y, en menor medida, las proteínas... En niños y adolescentes deben representar entre el 55% y el 60% de la energía requerida o valor calórico diario.

6

Los hidratos de carbono: Participan en la síntesis de material genético. Aportan fibra dietética.

El carbono está presente en todos los alimentos: lípidos, carbohidratos, proteínas.

Funciones de los carbohidratos

· Aportan energía a corto plazo. Proporciona 4 Kcal por gramo. Esta energía puede almacenarse en forma de glucógeno hepático o muscular o mediante la transformación en grasa; y utilizarse cuando el cuerpo necesite energía.

Q2Semana  martes,  jueves y viernes.

Determinar cualitativamente qué tipos de compuestos están presentes en el jugo de zanahoria.

Material de laboratorio

Tubo de  desprendimiento con  tapón.

Soporte, mechero, anillo, tela de asbesto

Pinzas para matraz erlenmeyer

Termómetro

Matraz erlenmeyer de fondo plano

Cuerpos de Ebullición

Capsula  de porcelana (pueden sustituirse por frascos pequeños)

Cucharilla  de combustion

Conductímetro (led y/o chicharra) [Probador  de conductividad eléctrica]

Ttapon de hule bihoradado

Sustancias

300 mL de jugo de zanahoria

Procedimiento:

• poner a calentar aproximadamente 200 mL de jugo de zanahoria fresco hasta alcanzar el punto de ebullición (medir  la temperatura), y mantenerlo durante cinco minutos. Dejar enfriar

En reposo.

• Observar cómo se han separado los constituyentes en dos fases; separarlos utilizando papel filtro.

Prever que el paso del líquido por el papel filtro es bastante lento.

Cada constituyente quedará marcado con las siguientes letras:

Marcas

1. El filtrado (líquido obtenido) (a)

2. El residuo obtenido en el papel filtro (seco) (b)

3. 100 ml. de jugo fresco (c)

• Determinar si existe conducción de corriente eléctrica. Para esto, colocar en  la  capsula de porcelana  5 ml. de la muestra (a) e introducir las puntas de un Conductímetro en el líquido. Observar y tomar nota.

• Destilar el resto de la muestra (a) en un sistema de destilación simple, y colectar a los 94 °C, entre 5 y 10 mL del líquido. Al destilado le llamaremos muestra (d) y al residuo en el matraz generador, muestra (e).

• Disponer, en la  capsula  de porcelana, pequeñas cantidades de las muestras (a), (c), (d) y (e), y probar en cada una si se presenta conductividad eléctrica. Observar con detenimiento los resultados obtenidos; particularmente, detectar si existe diferencia en la intensidad con la que prende el“led” o el foco con la que suena la “chicharra”, si es que prende y si es que suena. Anotar los resultados.

• En la  cucharilla de  combustión, colocar aproximadamente un gramo del residuo seco obtenido en el papel filtro (muestra b), y aplicarle calor. Poner atención sobre los gases que se desprenden, el olor que se percibe y el residuo que queda después de la combustión. Observar y anotar resultados.

• Considerando que los cuatro sabores básicos son dulce, salado, agrio y amargo, consensar entre los integrantes del grupo de trabajo cuál es el sabor que caracteriza al jugo de zanahoria. Explicar entre ellos la razón del sabor identificado.

• Colocar una pequeña cantidad de NaCl (cloruro de sodio), en una cápsula de porcelana y calentar durante 10 minutos. Observar y tomar nota.

. Observar y anotar resultados

 El carbono

El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono:
Familia Grupo funcional Terminación Ejemplos
Alcanos Ligadura sencilla - Ano
Alquenos Doble ligadura = Eno
Alquinos Triple ligadura = ino

Familia	Grupo funcional	Terminación	Ejemplos
Alcanos	Ligadura sencilla   -	Ano	Metano Etano Propano
Alquenos 4	Doble ligadura =	Eno	Eteno                 propeno       buteno
Alquinos 1	Triple ligadura=	ino	Etino                      Propino           Butino

EQ	FAMILIA	GRUPO FUNCIONAL	TERMINACION	EJEMPLOS
E1	Alcoholes 2	OH	OL	Etanol Butanol
E2	Aldehidos 6	-CHO	AL	etanal propanal
E3	Cetonas 5	R C=O R'	CH3	Propanona Butanona
E4	Ácidos carboxílicos 3	(–COOH)	ICO
E5	Aminas		amina
E6	Amidas		-oico del ácido por -amida.

El carbono en los alimentos y su combustión

Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, capsula de porcelana, cucharilla de plástico.

Sustancias: sacarosa, harina de maiz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua.

PROCEDIMIENTO:

-          Colocar EN la capsula de porcelana, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad.

-          Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados.

OBSERVACIONES:

Sustancia		Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble)	combustión
SACAROSA		Poco soluble	Se caramelizo
HARINA DE MAIZ		soluble	Se carbonizo
ACEITE VEGETAL		insoluble	Se carbonizo
ALBUMINA DE HUEVO		soluble	Se carbonizo

Conclusiones:

Por medio de estas sustancias, nos dimos cuenta, que en la mayoria; el elemento predominante es el carbono.

El carbono en los alimentos y su combustión

Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, capsula de porcelana, cucharilla de plástico.

Sustancias: sacarosa, harina de maíz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua.

PROCEDIMIENTO:

-         Colocar en la capsula de porcelana, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (una por una) agitar y observar la solubilidad.

-         Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados.